Question

При прокаливании известняка массой 13,5 г ,потеря массы составила 5,5 г. Вычислите массовую долю CaCO3 в известняке.

Answer 1

При прокаливании известняка получается оксид кальция и углекислый газ , раз потеря , то 5,5 г это углекислый газ улетучился из известняка, а это состаляет 0,125 моль п(СО2) = 5,5г /44 г/моль= 0,125 моль
СаСО3= СаО+СО2
значит и в реакцию вступило 0,125 моль карбоната кальция, а это по массе= 0,125 моль х 100 г/моль= 12,5 г
а всего известняка 13,5 г , значит в известняке 12,5 г карбоната кальция СаСО3 и 1г примесей, значит массовая доля карбоната = 12,5 г /13,5 г = 0,926 или х 100% = 92,6%
100 г/моль - молекулярная масса карбоната кальция, 44 г/моль молекулярная масса углекислого газа

Answer 2

Массовая доля (или массовый процент) представляет собой отношение массы определенного компонента к общей массе смеси, умноженное на 100%. Формула для расчета массовой доли выглядит следующим образом:

\[ \text{Массовая доля} (\%) = \left( \frac{\text{Масса компонента}}{\text{Общая масса смеси}} \right) \times 100\%\]

В данном случае у нас есть известняк (\(CaCO_3\)), и мы хотим вычислить его массовую долю в известняке. Пусть \(m_{\text{известняка}}\) - общая масса известняка, \(m_{\text{потеря}}\) - масса потери при прокаливании.

1. Общая масса известняка: \(m_{\text{известняка}} = 13,5 \, \text{г}\) 2. Потеря массы при прокаливании: \(m_{\text{потеря}} = 5,5 \, \text{г}\)

Масса \(CaCO_3\) в известняке равна разнице между общей массой известняка и массой потери:

\[ m_{CaCO_3} = m_{\text{известняка}} - m_{\text{потеря}} \]

Теперь мы можем использовать формулу массовой доли:

\[ \text{Массовая доля } CaCO_3 = \left( \frac{m_{CaCO_3}}{m_{\text{известняка}}} \right) \times 100\% \]

Подставим значения:

\[ \text{Массовая доля } CaCO_3 = \left( \frac{13,5 \, \text{г} - 5,5 \, \text{г}}{13,5 \, \text{г}} \right) \times 100\% \]

Вычислите это выражение и получите массовую долю \(CaCO_3\) в известняке.