Question

Помогите срочно!!! Железо массой 50 гр , содержащее 5% примесей вступило в реакцию с хлором. Найти массу образовавшегося хлорида железа 3

Answer 1

Fe + 3Cl = FeCl3
50 - 100%
1%=0.5
5%=2.5
50-2.5=47.5
m(Fe)=47.5
моль(Fe)=47.5/56==0.85
0.85/1=x/1
x=0.85
M(FeCl3)=162.5
m(FeCl3)=162.5*0.85=138.125

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей.

У нас есть железо массой 50 г, которое содержит 5% примесей. Это значит, что 95% массы составляет чистое железо.

1. Найдем массу чистого железа: \[ \text{Масса чистого железа} = 0.95 \times \text{Масса железа} \]

\[ \text{Масса чистого железа} = 0.95 \times 50 \, \text{г} \]

\[ \text{Масса чистого железа} = 47.5 \, \text{г} \]

2. Теперь рассмотрим реакцию с хлором. Поскольку хлор образует хлорид железа \(FeCl_3\), исходя из химического уравнения, известно, что 1 моль чистого железа образует 2 моля хлорида железа (\(FeCl_3\)).

Молярная масса железа (Fe) примерно равна 55.85 г/моль, а молярная масса хлорида железа (FeCl3) равна примерно 162.2 г/моль.

2 моля хлорида железа образуются из 1 моли чистого железа.

3. Теперь найдем мольные массы: - Масса чистого железа: 47.5 г - Молярная масса железа (Fe): 55.85 г/моль - Молярная масса хлорида железа (FeCl3): 162.2 г/моль

\[ \text{Моль чистого железа} = \frac{\text{Масса чистого железа}}{\text{Молярная масса железа}} \]

\[ \text{Моль чистого железа} = \frac{47.5}{55.85} \]

Теперь мы знаем, что 1 моль чистого железа образует 2 моля хлорида железа.

\[ \text{Моль хлорида железа} = 2 \times \text{Моль чистого железа} \]

\[ \text{Моль хлорида железа} = 2 \times \frac{47.5}{55.85} \]

4. Теперь найдем массу образовавшегося хлорида железа:

\[ \text{Масса хлорида железа} = \text{Моль хлорида железа} \times \text{Молярная масса хлорида железа} \]

\[ \text{Масса хлорида железа} = 2 \times \frac{47.5}{55.85} \times 162.2 \]

Посчитав это выражение, вы получите массу образовавшегося хлорида железа.

Прошу прощения за отсутствие точных значений, но вы можете использовать указанные мольные массы для расчетов.