Question

Дописать уравнение реакции, расставить коэффициенты методом электронного баланса hg+h2so4

Answer 1

Hg+HNO3=Hg(NO3)2+NO2+2H2O
Раставляем степени окисления над веществами
Hg[0]+H[+]N[+5]O3[-2]=Hg[+2](N[+5]O3[-2])2+N[+4]O[-2]+H[+]O[-2] [ ]-степень над элементом
Hg[0]-2e-->Hg[+2]|1| востановитель
N[+5]+e-->N[+4]. |2| окислитель
Hg+4HNO3=Hg(NO3)2+2NO2+2H2O

Answer 2

Уравнение реакции, в которой ртуть (Hg) взаимодействует с серной кислотой (H2SO4), можно записать следующим образом:

\[ \text{Hg} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{???} \]

Теперь расставим коэффициенты перед соединениями так, чтобы количество атомов каждого элемента в реакциях до и после было сбалансировано. Используем метод электронного баланса.

1. Ртуть в данной реакции обычно имеет окисление \(+II\), а сера в \(+VI\) в \(H_2SO_4\).

2. Составим полуреакции для окисления и восстановления:

Окисление: \[ \text{Hg} \rightarrow \text{Hg}^{2+} + 2e^- \] Восстановление: \[ \text{H}_2\text{SO}_4 + 2e^- \rightarrow \text{H}_2\text{S} \]

3. Уравняем количество передаваемых электронов, умножив полуреакцию восстановления на 1:

Окисление: \[ \text{Hg} \rightarrow \text{Hg}^{2+} + 2e^- \] Восстановление: \[ \text{H}_2\text{SO}_4 + 2e^- \rightarrow \text{H}_2\text{S} \]

4. Теперь сложим полуреакции и упростим:

\[ \text{Hg} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Hg}^{2+} + \text{H}_2\text{S} \]

5. Уравняем количество атомов каждого элемента, добавив коэффициенты перед соединениями:

\[ \text{Hg} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Hg}^{2+} + \text{H}_2\text{S} \]

Таким образом, уравнение реакции сбалансировано.