Question

Расставить степени окисления . Mg +HNO₃___Mg(NO₃)₂+NH₃+H₂O разб Ni +H₂So₄___ NiSO₄+SO₂+H₂O конц

Answer 1

Mg-0, так как простое вещество, H-+1 
N  в соединении с магнием и кислоте -+5
O везде -2
Mg-+2 в соединении с N
NH3- N минус 3, Р+1

Answer 2

Расставление степеней окисления в химических реакциях

В данном вопросе требуется расставить степени окисления элементов в двух химических реакциях. Давайте рассмотрим каждую из них по отдельности.

Реакция 1: Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + NH₃ + H₂O

В этой реакции у нас есть металл магний (Mg) и кислота азотной (HNO₃). Чтобы определить степени окисления элементов, нужно знать их тип и правила определения степеней окисления.

- Магний (Mg) является металлом, и в соединениях с неметаллами его степень окисления обычно равна +2 [[1]]. - Водород (H) в соединениях с неметаллами обычно имеет степень окисления +1 [[2]]. - Кислород (O) в соединениях обычно имеет степень окисления -2 [[3]].

Теперь мы можем расставить степени окисления элементов в данной реакции:

Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + NH₃ + H₂O +2 +5 +2 -3 +1 -2

Реакция 2: Ni + H₂SO₄ → NiSO₄ + SO₂ + H₂O

В этой реакции у нас есть металл никель (Ni) и кислота серной (H₂SO₄). Давайте определим степени окисления элементов:

- Никель (Ni) является металлом, и в соединениях с неметаллами его степень окисления обычно равна +2 [[1]]. - Водород (H) в соединениях с неметаллами обычно имеет степень окисления +1 [[2]]. - Кислород (O) в соединениях обычно имеет степень окисления -2 [[3]]. - Сера (S) в соединениях обычно имеет степень окисления +6 [[4]].

Теперь мы можем расставить степени окисления элементов в данной реакции:

Ni + H₂SO₄ → NiSO₄ + SO₂ + H₂O +2 +1 +6 -2 +4 -2

Вывод

Таким образом, степени окисления элементов в данных химических реакциях можно расставить следующим образом:

Реакция 1: Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + NH₃ + H₂O Mg: +2 H: +1 N: +5 O: -2

Реакция 2: Ni + H₂SO₄ → NiSO₄ + SO₂ + H₂O Ni: +2 H: +1 S: +6 O: -2

Обратите внимание, что степени окисления элементов могут изменяться в зависимости от условий реакции и окружающей среды. Поэтому, приведенные степени окисления являются типичными для данных реакций, но могут быть изменены в других условиях.