Question

Вычислите массу соли,образующейся в результате взаимодействия 11,2г оксида кальция с раствором,содержащим 25,6г азотной кислоты,если известно,что выход соли составил 80% теоретически возможного.

Answer 1

у вас получается нитрат кальция. пишите уравнение реакции, обязательно его уравниваете.
1. шаг - нахождение количества вещества в молях. у вас исходные данные для оксида и кислоты, что намекает на то, что одно вещество у вас в недостатке. Определите, какое. Далее расчет ведется по нему.
2.через пропорцию с учетом стехиометрических коэффициентов определите количество вещества нитрата кальция в молях.
3. через молярную массу узнайте теоретическую массу соли.
4. домножьте на 0,8 и получите практическую массу, т.е. искомый ответ.

 

CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

и так посмотрим сколько моль CaO 11,2/56=0,2 значит HNO3 0,4

но смотрим теперь сколько моль HNO3 так как задача на избыток-недостаток:

25,6г/63=0,40635 моль, значит HNO3 небольшой избыток значит решаем от моль CaO: значит моль Ca(NO3)2= 0,2 масса Ca(NO3)2=0,2*164=32,8 г, но 80% значит: 32,8* 0,8=26,24 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо составить уравнение реакции между оксидом кальция (CaO) и азотной кислотой (HNO3):

CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что на каждый моль CaO требуется 2 моля HNO3 для полного превращения в соль. Молярная масса CaO равна 56 г/моль, а молярная масса HNO3 равна 63 г/моль.

Для начала, найдем количество молей CaO и HNO3, используя массу данных веществ:

Моль CaO = масса CaO / молярная масса CaO Моль CaO = 11,2 г / 56 г/моль = 0,2 моль

Моль HNO3 = масса HNO3 / молярная масса HNO3 Моль HNO3 = 25,6 г / 63 г/моль = 0,41 моль

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль CaO образуется 1 моль Ca(NO3)2. Так как выход соли составил 80% от теоретически возможного, то количество молей Ca(NO3)2 будет равно:

Моль Ca(NO3)2 = моль CaO * 80% Моль Ca(NO3)2 = 0,2 моль * 0,8 = 0,16 моль

Теперь найдем массу соли Ca(NO3)2, используя количество молей и молярную массу:

Масса Ca(NO3)2 = моль Ca(NO3)2 * молярная масса Ca(NO3)2 Масса Ca(NO3)2 = 0,16 моль * 164 г/моль = 26,24 г

Таким образом, масса соли Ca(NO3)2, образующейся в результате взаимодействия 11,2 г оксида кальция с раствором, содержащим 25,6 г азотной кислоты, составляет 26,24 г.