Question

составление электронно-структурных формулнасколько я понимаю это составление структур Льюиса, т.е. структурные означают допустим H-H, а электронные H(:)H, так? Объясните на примере если не сложно. Может есть какие-то правила?

Answer 1

Виды формул бывают разные.
1) эмпирическая - показывает качественный и количественный состав (Н2О)
2) Электронная - показывает образование связей между атомами с помощью электронов H:O:O
3) Графическая - показывает порядок присоединения атомов в молекуле (Н-О-Н)
4) Структурная- показывает порядок присоединения атомов в молекуле и расположение в пространстве( продемонстрировать не могу)

Тут всего то нужно знать валентность каждого вещества в соединении. Ну например CaCl2
Что составить электронную и графическую формулу нужно знать валентность в данном случае валентность кальция два и поэтому формулы будут следующими
Cl-Ca-Cl Cl:Ca:Cl. Самое главное знать правило, что связи образуются строго по валентности например купрум (2) оксид тут валентность указана в скобках так как она переменчивая
Cu=O либо Cu:O. А вот купрум (1) оксид
Cu \ O
Cu/

Answer 2

Составление электронно-структурных формул

Электронно-структурные формулы, также известные как структуры Льюиса, используются для представления атомов и связей между ними в молекулах и ионах. Они позволяют наглядно показать распределение электронов в молекуле и помогают понять ее химические свойства.

Пример:

Давайте рассмотрим пример электронно-структурной формулы для молекулы воды (H2O). Вода состоит из двух атомов водорода (H) и одного атома кислорода (O).

Структура Льюиса для воды будет выглядеть следующим образом:

H:O:H

В этой формуле две линии (:) представляют общие пары электронов, которые образуют химическую связь между атомами. Каждый атом водорода имеет одну общую пару электронов с атомом кислорода.

Правила для составления электронно-структурных формул:

1. Атомы, образующие молекулу, обычно располагаются в центре формулы. 2. Атомы водорода (H) обычно располагаются на периферии формулы. 3. Для атомов, кроме водорода, используются линии (:) для обозначения общих пар электронов, образующих химические связи. 4. Число линий, выходящих из атома, обычно соответствует его валентности (количеству электронов, которые он может отдать или принять). 5. Необходимо учитывать, что атомы стремятся достичь октета (8 электронов в внешней оболочке) или дуплета (2 электрона в внешней оболочке) для стабильности.

Однако, стоит отметить, что электронно-структурные формулы не всегда полностью отражают реальное распределение электронов в молекуле. Они являются упрощенным представлением, которое помогает визуализировать химическую структуру.