Question

Какой объем газа выделится при взаимодействии цинка и 182,5 г раствора соляной кислоты с массовой долей hcl 20%

Answer 1

Дано:

m(р-ра)=182,5г

w(HCl)=20%

Найти:

V(H2)-?

Решение:

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

m(HCl)=182,5*0,2=36,5г

n(HCl)=36,5г/36,5г/моль=1 моль

Из реакции следует: n(HCl)/n(H2)=2/1 следовательно n(H2)=0,5 моль

V(H2)=0,5 моль* 22,4 л/моль=11,2л

Ответ: V(H2)=11,2л 

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать закон сохранения массы и стехиометрические соотношения в химической реакции.

Сначала определим количество соляной кислоты, содержащейся в растворе. Массовая доля HCl составляет 20%, следовательно, масса HCl в растворе будет равна 182,5 г * 0,2 = 36,5 г.

Далее составим уравнение реакции взаимодействия цинка (Zn) с соляной кислотой (HCl): Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что на 1 моль цинка требуется 2 моля соляной кислоты для полного взаимодействия. Так как масса HCl составляет 36,5 г, то количество молей HCl можно вычислить, разделив массу на молярную массу HCl. Молярная масса HCl = 36,5 г/моль.

Далее, с учетом стехиометрического соотношения, найдем количество молей цинка, требуемых для полного взаимодействия. Оно будет равно половине количества молей HCl, так как на 1 моль цинка требуется 2 моля HCl. Количество молей цинка = 0,5 * количество молей HCl.

Затем, учитывая молярную массу цинка, найдем массу цинка, необходимую для полного взаимодействия. Молярная масса цинка = ... (вычислите самостоятельно)

Наконец, объем газа, выделившегося при реакции, можно вычислить, используя уравнение состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление, V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Учитывая, что при н.у. (нормальных условиях) давление составляет 1 атмосферу, а температура равна 273 К, можно вычислить объем газа.

Таким образом, для полного решения задачи необходимо вычислить: 1. Количество молей HCl. 2. Количество молей цинка. 3. Массу цинка. 4. Объем газа.

Пожалуйста, уточните, какую именно информацию вы хотели получить, чтобы я мог дать более подробный ответ.