Question

Сколько грамма Водорода потребуется для восстановления 44,6 г PbO? Ответ:0.4г H2

Answer 1

PbO + H2→Pb + H2O
44,6/223=0,2 моль оксида свинца и это так же равно молю водорода так как у оксида свинца и водорода стоит одинаковые коэффициенты равное 1
0,2*2=0,4 гр водорода

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо составить уравнение реакции восстановления оксида свинца PbO водородом H2:

PbO + H2 -> Pb + H2O

Из уравнения видно, что каждая молекула PbO восстанавливается до молекулы свинца Pb с помощью одной молекулы водорода H2.

Молярная масса PbO равна 223,2 г/моль, а молярная масса H2 равна 2 г/моль.

Для определения количества водорода, необходимого для восстановления 44,6 г PbO, мы можем использовать следующую пропорцию:

(1 моль PbO / 223,2 г PbO) = (x моль H2 / 2 г H2)

где x - количество молей водорода H2, необходимых для восстановления 44,6 г PbO.

Решая эту пропорцию, мы получаем:

x = (1 моль PbO / 223,2 г PbO) * (44,6 г PbO) / (2 г H2)

x ≈ 0,2 моль H2

Теперь мы можем найти массу водорода H2, используя его молярную массу:

масса H2 = x * молярная масса H2

масса H2 ≈ 0,2 моль * 2 г/моль

масса H2 ≈ 0,4 г H2

Таким образом, для восстановления 44,6 г PbO потребуется примерно 0,4 г водорода H2.