Question

При взаимодействии кальция с избытком раствора серной кислоты выделилось 2.24 л водорода. вычислите массы раствориваешься кальция и образовавшейся соли ПОЖАЛУЙСТА!!!!!

Answer 1

Ca+H2SO4=CaSO4+H2↑ вычислим количество вещества водорода n=2,24/22,4=0,1моль, согласно уравнения, кальция вступило в реакцию столько же и тогда его масса m=0,1×40=4г

Answer 2

При взаимодействии кальция с избытком раствора серной кислоты выделилось 2.24 л водорода. Для вычисления массы растворившегося кальция и образовавшейся соли, нужно использовать уравнение реакции и соотношение между объемом выделившегося водорода и количеством вещества.

Уравнение реакции между кальцием и серной кислотой: Ca + H2SO4 -> CaSO4 + H2

Согласно уравнению, каждая молекула кальция реагирует с одной молекулой серной кислоты, образуя одну молекулу сульфата кальция и одну молекулу водорода.

Расчет массы растворившегося кальция:

1. Найдем количество вещества водорода, выделившегося при реакции. Для этого воспользуемся уравнением и соотношением между объемом и количеством вещества газа при стандартных условиях (1 моль газа занимает 22.4 литра при 0°C и 1 атм): - Объем водорода: 2.24 л - Количество вещества водорода: 2.24 л / 22.4 л/моль = 0.1 моль

2. Так как каждая молекула кальция реагирует с одной молекулой серной кислоты, количество вещества кальция также будет равно 0.1 моль.

3. Для расчета массы кальция воспользуемся молярной массой кальция, которая равна 40.08 г/моль: - Масса кальция: 0.1 моль * 40.08 г/моль = 4.008 г

Расчет массы образовавшейся соли (сульфата кальция):

1. Масса сульфата кальция будет равна массе кальция, так как каждая молекула кальция образует одну молекулу сульфата кальция.

2. Масса сульфата кальция: 4.008 г

Таким образом, масса растворившегося кальция составляет 4.008 г, а масса образовавшейся соли (сульфата кальция) также составляет 4.008 г.