Question

5 грамм оксида магния обработали раствором, содержащим 40 грамм азотной кислоты. Какая масса соли образовалась?

Answer 1

Решение:
1. Уравнение реакции: 
MgO + 2HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + H₂O
2. Расчет количества вещества оксида магния и азотной кислоты: 
n(MgO) = m/M = 5г/40г/моль = 0,125 моль
n(HNO₃) = m/M = 40г/63г/моль = 0,635 моль
По уравнению реакции азотной кислоты должно быть в 2 раза больше, по расчету имеем избыток азотной кислоты, т.к. 0,125 * 2 = 0,25 < 0,635
Расчет ведем по оксиду магния
3. По уравнению реакции: 
n(Mg(NO₃)₂) = n(MgO) = 0,125 моль
4. Расчет массы нитрата: 
m = n*M = 0,125 моль*148г/моль = 18,5г
Ответ: ...

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно использовать химическое уравнение реакции между оксидом магния (MgO) и азотной кислотой (HNO3). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы соли Mg(NO3)2 требуется одна молекула оксида магния и две молекулы азотной кислоты.

Масса оксида магния составляет 5 грамм, а масса азотной кислоты в растворе составляет 40 грамм. Чтобы определить, какая масса соли образуется, нужно сначала определить количество вещества оксида магния и азотной кислоты, а затем использовать коэффициенты реакции для определения количества соли.

Расчет количества вещества оксида магния (MgO):

Молярная масса MgO = 24.31 г/моль (магний) + 16.00 г/моль (кислород) = 40.31 г/моль

Количество вещества оксида магния = масса / молярная масса = 5 г / 40.31 г/моль = 0.124 моль

Расчет количества вещества азотной кислоты (HNO3):

Молярная масса HNO3 = 1.01 г/моль (водород) + 14.01 г/моль (азот) + 48.00 г/моль (кислород) = 63.02 г/моль

Количество вещества азотной кислоты = масса / молярная масса = 40 г / 63.02 г/моль = 0.635 моль

Расчет количества соли (Mg(NO3)2):

Из уравнения реакции видно, что для образования одной молекулы соли требуется одна молекула оксида магния и две молекулы азотной кислоты.

Таким образом, количество соли (Mg(NO3)2) будет равно количеству вещества оксида магния (0.124 моль) умноженному на коэффициент реакции (1), а также количеству вещества азотной кислоты (0.635 моль) умноженному на коэффициент реакции (1/2):

Количество соли (Mg(NO3)2) = (0.124 моль * 1) + (0.635 моль * 1/2) = 0.124 моль + 0.3175 моль = 0.4415 моль

Расчет массы соли (Mg(NO3)2Для решения данной задачи, нам необходимо использовать химическую реакцию между оксидом магния (MgO) и азотной кислотой (HNO3). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

MgO + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль MgO реагирует с 2 молями HNO3, образуя 1 моль Mg(NO3)2 и 1 моль H2O.

Для решения задачи, нам необходимо найти количество молей MgO и HNO3, а затем использовать их соотношение, чтобы найти количество молей Mg(NO3)2, а затем массу соли.

Расчет количества молей MgO:

Масса MgO = 5 г Молярная масса MgO = 40.31 г/моль

Количество молей MgO = Масса MgO / Молярная масса MgO Количество молей MgO = 5 г / 40.31 г/моль

*Рассчитаем количество молей MgO:* Количество молей MgO = 0.124 моль

Расчет количества молей HNO3:

Масса HNO3 = 40 г Молярная масса HNO3 = 63.01 г/моль

Количество молей HNO3 = Масса HNO3 / Молярная масса HNO3 Количество молей HNO3 = 40 г / 63.01 г/моль

*Рассчитаем количество молей HNO3:* Количество молей HNO3 = 0.635 моль

Расчет количества молей Mg(NO3)2:

Из уравнения реакции видно, что 1 моль MgO реагирует с 2 молями HNO3, образуя 1 моль Mg(NO3)2.

Количество молей Mg(NO3)2 = Количество молей MgO * (1 моль Mg(NO3)2 / 1 моль MgO) Количество молей Mg(NO3)2 = 0.124 моль * (1 моль Mg(NO3)2 / 1 моль MgO)

*Рассчитаем количество молей Mg(NO3)2:* Количество молей Mg(NO3)2 = 0.124 моль

Расчет массы соли (Mg(NO3)2):

Молярная масса Mg(NO3)2 = 148.32 г/моль

Масса соли (Mg(NO3)2) = Количество молей Mg(NO3)2 * Молярная масса Mg(NO3)2

*Рассчитаем массу соли (Mg(NO3)2):* Масса соли (Mg(NO3)2) = 0.124 моль * 148.32 г/моль

Ответ: Масса соли (Mg(NO3)2), образовавшейся в результате реакции, составляет примерно 18.37 г.