Question

Через 120 г раствора гидроксида натрия с массовой долей растворённого вещества 1% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объём затраченного на реакцию газа?

Answer 1

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
1) 1/100*120=1,2(г) - масса NaOH
2) 1,2/40=0,03(моль) - количество NaOH
3) n(CO2)=n(NaOH)/2=0,03/2=0,015(моль)
4) 22,4*0,015=0,336(л) - объём газа

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции превращения гидроксида натрия в карбонат натрия:

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

Из уравнения видно, что на каждые две молекулы гидроксида натрия (NaOH) требуется одна молекула углекислого газа (CO2) для образования одной молекулы карбоната натрия (Na2CO3).

Массовая доля растворённого вещества в 120 г раствора гидроксида натрия составляет 1%. Таким образом, масса гидроксида натрия в растворе равна 1% от 120 г, то есть 1.2 г.

Для определения объёма затраченного на реакцию газа необходимо знать его молярную массу и количество вещества, участвующего в реакции.

Молярная масса углекислого газа (CO2) составляет около 44 г/моль.

Для определения количества вещества углекислого газа используем формулу:

n = m/M,

где n - количество вещества в молях, m - масса вещества в граммах, M - молярная масса вещества.

n = 1.2 г / 44 г/моль ≈ 0.027 моль.

Исходя из уравнения реакции, видно, что на каждую молекулу углекислого газа требуется одна молекула газа. Таким образом, объём затраченного на реакцию газа равен его молярному объёму при заданных условиях (например, при нормальных условиях - 22.4 л/моль).

V = n * Vm,

где V - объём газа, n - количество вещества в молях, Vm - молярный объём газа.

V = 0.027 моль * 22.4 л/моль ≈ 0.605 л.

Таким образом, объём затраченного на реакцию углекислого газа составляет примерно 0.605 л.