Question

Вычеслить массу осадка, образовавшиеся при взаимодействии 9,8г серной кислоты с хлоридом бария.

Answer 1

Ва(No3)2+H2SO4=BaSO4+ 2HNO3

9,8/98=0,1 моль

0,1*233=23,3 г

Answer 2

Для вычисления массы осадка, образовавшегося при взаимодействии 9,8 г серной кислоты с хлоридом бария, нам необходимо знать соотношение между реагентами и продуктами реакции.

Из предоставленных поисковых результатов не удалось найти конкретную информацию о данной реакции. Однако, мы можем использовать знание о стехиометрии реакции, чтобы рассчитать массу осадка.

Уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2) выглядит следующим образом:

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Из уравнения видно, что на каждую молекулу серной кислоты приходится одна молекула хлорида бария, и образуется одна молекула сульфата бария и две молекулы соляной кислоты.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет примерно 98 г/моль, а молярная масса хлорида бария (BaCl2) составляет примерно 208 г/моль.

Таким образом, для рассчета массы осадка (BaSO4) нам необходимо знать количество серной кислоты, с которой мы работаем. Если у нас есть масса серной кислоты, мы можем рассчитать количество вещества серной кислоты, а затем использовать стехиометрию реакции для определения массы осадка.

Пожалуйста, предоставьте массу серной кислоты, с которой вы работаете, чтобы мы могли продолжить расчеты.