Question

Смесь гидрокарбоната и карбоната калия с массовой долей карбоната в ней 73,4% может прореагировать с 40 г 14%-ного раствора гидроксида калия. Исходную смесь обработали избытком раствора серной кислоты. Какой объём (н.у.) газа выделяется при этом?

Answer 1

Гидроксид калия KOH (M=56 г/моль) будет реаг-ть только с гидрокарбонатом KHCO3 (M=100 г/моль): KOH + KHCO3 = K2CO3 + H2O; найдем кол-во в-ва KOH, а след-но и KHCO3 (см. ур-е р-ии): n KHCO3 = n KOH = (40*0.14)/56=0.1 моль, масса KHCO3 сос-т 100*0.1=10 г;

с учетом условия о м.д. K2CO3 (M=138 г/моль), найдем массу и кол-во в-ва K2CO3: m K2CO3 = (10*73.4)/26.6=27.594 г или 27.594/138=0.2 моль;

 

 

Ур-ия р-ий с серной к-ой:

 

2KHCO3 + H2SO4 = K2SO4 + 2CO2 + 2H2O и

 

K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O, след-но объем CO2 сос-т 22.4*(0.1+0.2)=6.72 л.

 

 

Answer 2

Calculation of Gas Volume Produced

To calculate the volume of gas produced when a mixture of potassium carbonate and potassium hydroxide reacts with a solution of sulfuric acid, we need to determine the balanced chemical equation for the reaction. Unfortunately, the provided information does not include the balanced equation or the stoichiometry of the reaction. Therefore, it is not possible to calculate the exact volume of gas produced without this information.

If you can provide the balanced chemical equation for the reaction or any additional information, I would be happy to assist you further in calculating the gas volume.