Question

пожалуйста, решите задачи со всеми уравнениями и расчетами:1) в реакцию вступили 13г цинка и соляная кислота. в результате реакции образовались водород и хлорид цинка. определите объем (н.у.) и число молекул водорода.2) навеска 1,12г железа полностью "растворилась" в растворе сульфата меди (II). вычислите массу образовавшегося осадка меди. какое количество вещества сульфата железа (II) получилось при этом?

Answer 1

Если что-то не понятно, спрашивайте

Answer 2

Задача 1)

Цинк реагирует с соляной кислотой по реакции: Zn + 2HCl → H2 + ZnCl2 При реакции 13 г цинка вступили в реакцию. Масса 1 моля цинка равна 65 г/моль. Число молей цинка = Масса/Молярная масса = 13 г/65 г/моль = 0,2 моль При реакции 1 моль цинка дает 1 моль водорода. Следовательно, количество молей водорода = 0,2 моль. Объем 1 моля газов при нормальных условиях равен 22,4 л. Объем водорода = Число молей * Объем 1 моля = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л

Задача 2)

Масса железа = 1,12 г Молярная масса железа = 55,85 г/моль Число молей железа = Масса/Молярная масса = 1,12 г/55,85 г/моль = 0,02 моль При реакции 1 моль железа дает 1 моль меди. Следовательно, количество молей меди = 0,02 моль Масса 1 моля меди = 63,5 г/моль Масса осадка меди = Число молей * Масса 1 моля = 0,02 моль * 63,5 г/моль = 1,27 г

При реакции образуется сульфат железа(II) FeSO4. Соотношение молей Fe : SO4 = 1 : 1 Кол