Question

При термическом разложении AgNO3 массой 18 г получили 10 г металла. Найти % выход металла от теоретически возможного

Answer 1

Дано
m(практ Ag)=10 g
m(AgNO3)=18 g
------------------
η-?
 находим теоретическую массу металла
     18              X
2AgNO3-->2Ag+2NO2+O2 M(AgNO3)=170 g/mol M(Ag)=108 g/mol
 2*170         2*108
X=2*108*18 / 340
X=11.12 g
η=m(практ) / m(теор)*100% = 10 / 11.12*100%=89.9%
ответ 89.9%

Answer 2

При термическом разложении AgNO3 массой 18 г получили 10 г металла. Необходимо найти процент выхода металла от теоретически возможного.

Для решения этой задачи, нам необходимо знать молярную массу AgNO3 и Ag. По молярной массе AgNO3 (Ag - 107.87 г/моль, N - 14.01 г/моль, O - 16.00 г/моль) можно рассчитать количество вещества AgNO3 в 18 г:

Количество вещества AgNO3 = масса / молярная масса = 18 г / (107.87 г/моль + 14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) = 0.10 моль

Так как AgNO3 разлагается на Ag и NO2, и известно, что масса металла составляет 10 г, мы можем рассчитать количество вещества Ag:

Количество вещества Ag = масса / молярная масса = 10 г / 107.87 г/моль = 0.093 моль

Теперь мы можем рассчитать процент выхода металла от теоретически возможного:

Процент выхода металла = (количество вещества Ag / количество вещества AgNO3) * 100% = (0.093 моль / 0.10 моль) * 100% = 93%

Таким образом, процент выхода металла от теоретически возможного составляет 93%.