Question

Из 16г оксида железа (3) аюмотермией получили 10 г железа. Какова массовая доля выхода железа от теоретически возможного?

Answer 1

Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe

n( практическая) = 10\56 = 0,17 моль.

Ищем теоретическую:

n( Fe2O3) = 16\160 = 0,1 моль
По уравнению реакции пересчитываем на моли чистого железа, видно, что его в два раза больше, значит n ( теоретическая) = 0,1*2 = 0,2 моль.

w выхода = m практическая \ m теоретическая = 0,17 \ 0,2 = 0,85 = 85%

Answer 2

Лови решение друг))джчьимпдво

Answer 3

Массовая доля выхода железа от теоретически возможного может быть рассчитана по формуле:

Массовая доля выхода железа = (масса полученного железа / масса теоретически возможного железа) * 100%

В данном случае, из 16 г оксида железа (III) получили 10 г железа. Чтобы рассчитать массовую долю выхода железа, нужно знать массу теоретически возможного железа, которое можно получить из 16 г оксида железа (III).

К сожалению, в предоставленных источниках не удалось найти точную информацию о массе теоретически возможного железа, получаемого из 16 г оксида железа (III). Без этой информации невозможно рассчитать массовую долю выхода железа.

Если у вас есть дополнительные данные о массе теоретически возможного железа, пожалуйста, предоставьте их, и я смогу помочь вам с рассчетом массовой доли выхода железа.