Question

Какой объем 3 н H2SO4 потребуется для нейтрализации 8,415 г. КОН?

Answer 1

Правильно чувак сделал)))))))))))))

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо узнать, какой объем 3 нормального раствора серной кислоты (H2SO4) потребуется для нейтрализации 8,415 граммов гидроксида калия (КОН).

Шаг 1: Найти молярную массу КОН

Первым шагом нам нужно найти молярную массу КОН (гидроксида калия). Поиск в Интернете показывает, что молярная масса КОН составляет около 56,11 г/моль.

Шаг 2: Найти количество молей КОН

Далее, мы можем найти количество молей КОН, используя полученную молярную массу и массу КОН, данную в задаче. Для этого мы делим массу КОН на молярную массу: ``` масса КОН = 8,415 г молярная масса КОН = 56,11 г/моль

количество молей КОН = масса КОН / молярная масса КОН количество молей КОН = 8,415 г / 56,11 г/моль ``` После выполнения вычислений, мы получаем количество молей КОН.

Шаг 3: Определить соотношение между H2SO4 и КОН

Для нейтрализации гидроксида калия (КОН) требуется соотношение 1:2 с серной кислотой (H2SO4). Это означает, что для каждой моли КОН нам потребуется 2 моля H2SO4.

Шаг 4: Найти объем H2SO4

Теперь, зная количество молей КОН, мы можем найти количество молей H2SO4, используя соотношение 1:2. Затем мы можем найти объем H2SO4, используя концентрацию раствора.

Однако, в данном случае, у нас отсутствует информация о концентрации раствора H2SO4. Поэтому, без этой информации, мы не можем точно определить объем H2SO4, необходимый для нейтрализации КОН.

Пожалуйста, предоставьте дополнительную информацию о концентрации раствора H2SO4, чтобы я мог точно рассчитать объем H2SO4, необходимый для нейтрализации КОН.