Question

Cмесь нитрата натрия и хлорида кальция массой 18.6 г обработали избытком нитрата серебра (I). Выпал осадок массой 6,4 г. Рассчитайте мольную долю (в%) каждой соли в исходной смеси.

Answer 1

Решение в фото.......:

Answer 2

))))))))))))))))))))))

Answer 3

Для решения этой задачи нам необходимо выразить массу каждой соли в изначальной смеси в молях, а затем вычислить их мольные доли в процентах.

1) Найдем количество вещества каждой соли в изначальной смеси:

Молярная масса нитрата натрия (NaNO3) = 85 г/моль Молярная масса хлорида кальция (CaCl2) = 111 г/моль

Масса нитрата натрия (NaNO3) в изначальной смеси = 18.6 г

Количество вещества нитрата натрия: n(NaNO3) = масса/молярная масса = 18.6 г / 85 г/моль = 0.2186 моль

Масса хлорида кальция (CaCl2) в изначальной смеси = 18.6 г

Количество вещества хлорида кальция: n(CaCl2) = масса/молярная масса = 18.6 г / 111 г/моль = 0.1676 моль

2) Теперь рассчитаем мольные доли каждой соли в процентах:

Общее количество вещества в изначальной смеси: n(всего) = n(NaNO3) + n(CaCl2) = 0.2186 моль + 0.1676 моль = 0.3862 моль

Мольная доля нитрата натрия: X(NaNO3) = n(NaNO3) / n(всего) * 100% = 0.2186 моль / 0.3862 моль * 100% ≈ 56.6%

Мольная доля хлорида кальция: X(CaCl2) = n(CaCl2) / n(всего) * 100% = 0.1676 моль / 0.3862 моль * 100% ≈ 43.4%

Таким образом, мольная доля нитрата натрия в изначальной смеси составляет примерно 56.6%, а мольная доля хлорида кальция - примерно 43.4%.