Question

В 20г раствора с массовой долей сульфата однозарядного металла 4,35% содержится 9*10^23 ионов соли. Считая диссоциацию полной установите металл.

Answer 1

Формула соли X2SO4
 При диссоциации образуется  3 моля ионов 
n(ионов) = 9*10^21 / 6*10^23 = 0,015 моль

n(X2SO4) =1/3 n(ионов) =0,005 моль
m(X2SO4) = 20*0,0435 = 0,87 г
M(X2SO4) = 0,87 / 0,005 = 174 г/моль
M(X) = (174-96) / 2= 39 г/моль
калий

Answer 2

Из предоставленной информации следует, что в 20 граммах раствора с массовой долей сульфата однозарядного металла 4,35% содержится 9 * 10^23 ионов соли. При условии полной диссоциации можно установить металл, к которому относится соль.

Решение:

1. Найдем количество молей сульфата в растворе: - Масса сульфата = массовая доля сульфата * масса раствора = 4,35% * 20 г = 0,87 г. - Молярная масса сульфата = масса сульфата / количество молей сульфата. - Пусть количество молей сульфата равно x. - Тогда x = масса сульфата / молярная масса сульфата.

2. Найдем количество молей ионов соли: - Поскольку соль полностью диссоциирована, количество молей ионов соли равно количеству молей сульфата.

3. Найдем количество ионов соли: - Количество ионов соли = количество молей ионов соли * Авогадро число.

4. Установим металл: - Сравним количество ионов соли с известными значениями для различных металлов и выберем тот, который соответствует данному количеству ионов.

Примечание: К сожалению, предоставленные источники не содержат достаточно информации для определения конкретного металла. Для более точного ответа требуется больше данных о растворе и его составе.