Question

Який об'єм водню можна добути,якщо на хлороводневу кислоту подіяти цинком масою 13г?

Answer 1

Zn+2HCI=ZnCI2+H2
M(Zn)=65г/моль
n(Zn)=13/65=0,2моль
nZn:nH2=1:1
V(H2)=22,4*0,2=4,48л

Answer 2

Реакція між цинком і хлороводневою кислотою (HCl) проходить за наступною формулою:

\(\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2\)

Знаючи масу цинку (13 г) і стехіометрію реакції, можна визначити, скільки водню буде виділено під час реакції.

Молярна маса цинку (Zn) становить приблизно 65.38 г/моль. Молярна маса хлороводневої кислоти (HCl) дорівнює приблизно 36.46 г/моль.

Спочатку переведемо масу цинку в молі, використовуючи його молярну масу:

\(\text{Маса цинку} = 13 \, \text{г}\) \(\text{Молярна маса цинку} = 65.38 \, \text{г/моль}\)

\(\text{Кількість молів цинку} = \frac{\text{Маса цинку}}{\text{Молярна маса цинку}}\) \(\text{Кількість молів цинку} = \frac{13 \, \text{г}}{65.38 \, \text{г/моль}} \approx 0.199 \, \text{моль цинку}\)

Знаючи стехіометрію реакції, ми бачимо, що на 1 моль цинку (Zn) утворюється 1 моль водню (H₂). Отже, кількість молів водню буде такою ж, як і кількість молів цинку.

\(\text{Кількість молів водню} = 0.199 \, \text{моль цинку}\)

Тепер використаємо молярну масу водню (H₂), яка дорівнює приблизно 2.016 г/моль, щоб перевести молі водню в масу:

\(\text{Молярна маса водню} = 2.016 \, \text{г/моль}\)

\(\text{Маса водню} = \text{Кількість молів водню} \times \text{Молярна маса водню}\) \(\text{Маса водню} = 0.199 \, \text{моль} \times 2.016 \, \text{г/моль} \approx 0.401 \, \text{г}\)

Отже, при реакції 13 г цинку з хлороводневою кислотою можна очікувати утворення приблизно 0.401 г водню.