Question

Вычислите массовую долю примесей в природном образце карбоната магния, если известно, что при разложении 250 г этого образца получено 90 г MgO

Answer 1

Дано:

m(MgCO3)=250 г

m(MgO)=90 г

______________

w(примеси)-?

Решение:

1 Уравнение реакции:

MgCO3 -(25°C)-> MgO + CO2

2 n=m/M

M(MgO)=24+16=40 г/моль

n(MgO)=90/40=2.25 моль

3 По уравнению:

n(MgCO3)=n(MgO)=2.25 моль

4 m=n×M

M(MgCO3)=24+12+16×3=84 г/моль

m(чист. MgCO3)=2.25×84=189 г

5 w(чист. MgCO3)=(189/250)×100%=75.6%

6 w(примеси)=100%-75.6%=24.4%

Ответ: 24.4%.

Answer 2

Расчет массовой доли примесей в природном образце карбоната магния

Для расчета массовой доли примесей в природном образце карбоната магния, можно воспользоваться химическим уравнением разложения карбоната магния:

MgCO3 -> MgO + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль MgCO3 дает 1 моль MgO. Теперь можно рассчитать количество молей MgO, полученного из 250 г карбоната магния.

1. Рассчитаем количество молей MgO: Молярная масса MgO = 40.3 (Mg) + 16.0 (O) = 56.3 г/моль Масса полученного MgO = 90 г Количество молей MgO = масса / молярная масса = 90 г / 56.3 г/моль

2. Рассчитаем количество молей MgCO3, используя соотношение 1:1 с MgO: Количество молей MgCO3 = количество молей MgO

3. Рассчитаем молярную массу MgCO3: Молярная масса MgCO3 = 24.3 (Mg) + 12.0 (C) + 3*16.0 (O) = 84.3 г/моль

4. Рассчитаем массу MgCO3 в образце: Масса MgCO3 = количество молей MgCO3 * молярная масса = количество молей MgO * 84.3 г/моль

Теперь, зная массу MgCO3 в образце, можно рассчитать массовую долю примесей в природном образце карбоната магния:

Массовая доля примесей = (масса образца - масса чистого вещества) / масса образца * 100%

Где масса чистого вещества = масса MgO

Давайте рассчитаем значения и получим ответ.