Question

Сколько кг гидрида кальция необходимо для получения 500 л гидрогена Помогите пожалуйста :)

Answer 1

500 литров водорода (гидроген - его устаревшее название) составляют 500:22,4 = 22,3 моль. Для его получения необходимо 22,3:2 = 11,15 моль гидрида кальция, что составляет 42*11,15 = 468,3 грамма, или 0,4863 килограмма.

CaH2 + 2H2O ----> Ca(OH)2 + 2H2

Answer 2

Для решения данной задачи нам понадобится знание молярной массы гидрида кальция (CaH2) и уравнения реакции.

Уравнение реакции гидрида кальция с водой выглядит следующим образом:

CaH2 + 2H2O -> Ca(OH)2 + 2H2

Из уравнения видно, что 1 моль гидрида кальция реагирует с 2 молями воды и выделяет 2 моля водорода. Теперь мы можем использовать данную информацию для расчета необходимого количества гидрида кальция.

1 моль гидрида кальция имеет молярную массу равную сумме атомных масс кальция (Ca) и водорода (H):

Молярная масса CaH2 = масса Ca + 2 * масса H

Масса Ca = 40.08 г/моль Масса H = 1.008 г/моль

Молярная масса CaH2 = 40.08 г/моль + 2 * 1.008 г/моль = 42.08 г/моль

Теперь мы можем использовать молярную массу гидрида кальция для расчета необходимого количества вещества (в молях), которое нам понадобится для получения 500 литров водорода.

Молярный объем идеального газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм) составляет около 22.4 л/моль. Таким образом, 2 моля водорода будут иметь объем 2 * 22.4 л/моль = 44.8 литров.

Очевидно, что 500 литров водорода требуют 500 литров / 44.8 л/моль = 11.16 моль водорода.

Так как каждый моль гидрида кальция дает 2 моля водорода, то нам понадобится половина этого количества:

Необходимое количество гидрида кальция = 11.16 моль / 2 = 5.58 моль

Наконец, мы можем рассчитать массу гидрида кальция, используя его молярную массу:

Масса гидрида кальция = необходимое количество гидрида кальция * молярная масса CaH2

Масса гидрида кальция = 5.58 моль * 42.08 г/моль ≈ 234.4 г

Таким образом, нам потребуется примерно 234.4 г гидрида кальция для получения 500 литров водорода.