Question

Помогите пожалуста решить задачу!!!! Рассчитай массу и количество вещества соляной кислоты (HCI) которое прореагирывало с 10,8г. алюминия. какое количество водорода выделилось?

Answer 1

Вот такое вот решение, надеюсь, что Вам будет понятен ответ, успехов в учёбе!

Answer 2

Для решения задачи необходимо использовать уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и алюминием (Al):

2HCl + 2Al -> 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что для реакции 2 моля соляной кислоты требуется 2 моля алюминия. Таким образом, мольные соотношения между соляной кислотой и алюминием следующие: 2 моля HCl / 2 моля Al.

Масса алюминия, прореагировавшего с соляной кислотой, равна 10,8 г. Для расчета количества вещества алюминия используем молярную массу алюминия (Al), которая равна 26,98 г/моль.

Количество вещества алюминия:

n(Al) = масса / молярная масса = 10,8 г / 26,98 г/моль ≈ 0,4 моль

Так как мольные соотношения между соляной кислотой и алюминием равны 2:2, то количество вещества соляной кислоты, прореагировавшего с алюминием, также составляет 0,4 моль.

Теперь рассчитаем количество вещества выделившегося водорода (H2). Из уравнения реакции видно, что на 2 моля алюминия образуется 3 моля водорода. Таким образом, мольное соотношение между алюминием и водородом составляет 2 моля Al / 3 моля H2.

Количество вещества водорода:

n(H2) = (3/2) * n(Al) = (3/2) * 0,4 моль ≈ 0,6 моль

Таким образом, количество вещества соляной кислоты, прореагировавшего с 10,8 г алюминия, составляет 0,4 моль, а количество выделившегося водорода равно 0,6 моль.