Question

Какая масса осадка образуется при реакции 29,6 г серной кислоты с хлоридом бария

Answer 1

BaO + H2SO4 = BaSO4 + H2O

M BaO = 153 г/моль v BaO = 30.6/153 = 0.2 моль

М BaSO4 = 233 г/моль m BaSO4 = 233*0.2 = 46,6 г

Ответ: 46,6 г

Answer 2

При реакции 29,6 г серной кислоты (H2SO4) с хлоридом бария (BaCl2) образуется осадок. Осадок представляет собой барийсульфат (BaSO4), который является нерастворимым в воде.

Масса осадка, образующегося при данной реакции, можно рассчитать с помощью стехиометрии и молярных масс веществ.

Сначала определим стехиометрическое соотношение между серной кислотой и хлоридом бария. Из уравнения реакции известно, что на одну молекулу серной кислоты требуется две молекулы хлорида бария для полного осаждения барийсульфата:

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Теперь рассчитаем количество веществ, используя массу серной кислоты и молярные массы:

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль Молярная масса хлорида бария (BaCl2) = 208,23 г/моль

Масса серной кислоты (H2SO4) = 29,6 г

Теперь рассчитаем количество молей серной кислоты и хлорида бария:

Количество молей серной кислоты = масса / молярная масса = 29,6 г / 98 г/моль = 0,301 моль Количество молей хлорида бария = 0,301 моль / 2 = 0,1505 моль (с учетом стехиометрического соотношения)

Так как на одну молекулу барийсульфата требуется одна молекула хлорида бария, то количество молей барийсульфата будет таким же, как и количество молей хлорида бария.

Теперь рассчитаем массу барийсульфата:

Молярная масса барийсульфата (BaSO4) = 233,39 г/моль

Масса барийсульфата = количество молей * молярная масса = 0,1505 моль * 233,39 г/моль = 35,02 г

Таким образом, при реакции 29,6 г серной кислоты с хлоридом бария образуется около 35,02 г барийсульфата осадка.