Question

Рассчитайте объём водорода(н.у), которой выделится при растворении 11,2 г кремния в избытке щелочи

Answer 1

Si + 2KOH + H₂O = K₂SiO₃ + 2H₂
n(Si) = m(Si)/M(Si) = 11,2/28 = 0,4 (моль).
По коэффициентам реакции находим, что n(H₂) = 2*n(Si) = 0,8 (моль).
Тогда V(H₂) = Vm*n(H₂) = 22,4*0,8 = 17,92 (л).
Vm - молярный объем, всегда равный 22,4 л/моль.

Answer 2

Для расчета объема выделившегося водорода при растворении 11,2 г кремния в избытке щелочи, нам понадобится уравнение реакции и данные о молярных массах веществ.

Уравнение реакции растворения кремния в щелочи: Si + 2NaOH → Na2SiO3 + H2↑

Из уравнения видно, что при растворении 1 моля кремния выделяется 1 моль водорода. Также, известно, что молярная масса кремния (Si) составляет 28,09 г/моль а молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль.

Расчет объема водорода:

1. Рассчитаем количество молей кремния: - Масса кремния: 11,2 г - Молярная масса кремния: 28,09 г/моль - Количество молей кремния: 11,2 г / 28,09 г/моль = 0,398 моль

2. Рассчитаем количество молей водорода: - Из уравнения реакции видно, что 1 моль кремния соответствует 1 молю водорода. - Количество молей водорода: 0,398 моль

3. Рассчитаем объем водорода при нормальных условиях (н.у): - Известно, что 1 моль газа при н.у занимает объем 22,4 л. - Объем водорода: 0,398 моль * 22,4 л/моль = 8,92 л

Таким образом, при растворении 11,2 г кремния в избытке щелочи выделится около 8,92 л водорода при нормальных условиях (н.у).

Source: ' ...' Source: ' - '