Question

Какой объем водорода образуется при взаимодействии 108 г. алюминия с соляной кислотой?

Answer 1

Кол-во вещества = 54/27=2моль
54 - х
2 - 3
х=81

Answer 2

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
108-------x
2*27-----22,4*3

X=108*22,4*3/2*27
X=134,4л

Answer 3

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции взаимодействия алюминия с соляной кислотой:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что при реакции 2 моль алюминия взаимодействуют с 6 молями соляной кислоты и образуется 3 моля водорода.

Для определения объема водорода, который образуется при взаимодействии 108 г алюминия, необходимо сначала определить количество вещества алюминия в молях.

Молярная масса алюминия (Al) равна 26,98 г/моль. Количество вещества алюминия (n) можно вычислить по формуле: n = масса / молярная масса n = 108 г / 26,98 г/моль = 4 моль

Исходя из уравнения реакции, 2 моль алюминия соответствуют 3 молям водорода. Тогда 4 моля алюминия будут соответствовать: (4 моль алюминия) * (3 моля водорода / 2 моля алюминия) = 6 моль водорода

Для определения объема водорода, необходимо использовать уравнение состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л * атм / (моль * К)), T - температура в Кельвинах.

Предположим, что реакция происходит при комнатной температуре (около 298 К) и атмосферном давлении (1 атм).

Тогда, объем водорода можно вычислить по формуле: V = n * R * T / P V = 6 моль * 0,0821 л * атм / (моль * К) * 298 К / 1 атм = 14,6 л

Таким образом, при взаимодействии 108 г алюминия с соляной кислотой образуется примерно 14,6 л водорода.