Question

Строение электронных атомов с натрия до аргона

Answer 1

Все на фото,если будут вопросы,пиши...

Answer 2

Строение электронных атомов от натрия до аргона можно объяснить с помощью принципа заполнения электронных оболочек.

Натрий (Na) имеет атомный номер 11, что означает, что у него есть 11 электронов. Внешняя электронная оболочка натрия содержит только один электрон, который находится в s-подуровне.

Магний (Mg) имеет атомный номер 12 и также имеет 11 электронов внутри своего атома. Однако у магния есть два электрона во внешней оболочке, которые находятся в s-подуровне.

Алюминий (Al) имеет атомный номер 13 и 13 электронов внутри атома. У алюминия также есть три электрона во внешней электронной оболочке, которые находятся в p-подуровне.

Кремний (Si) имеет атомный номер 14 и содержит 14 электронов. У него также есть четыре электрона во внешней оболочке, расположенные в p-подуровне.

Фосфор (P) имеет атомный номер 15 и содержит 15 электронов. У него также есть пять электронов во внешней электронной оболочке, расположенные в p-подуровне.

Сера (S) имеет атомный номер 16 и содержит 16 электронов. У нее также есть шесть электронов во внешней оболочке, расположенные в p-подуровне.

Хлор (Cl) имеет атомный номер 17 и содержит 17 электронов. У него также есть семь электронов во внешней электронной оболочке, расположенные в p-подуровне.

Аргон (Ar) имеет атомный номер 18 и содержит 18 электронов. У него также есть восемь электронов во внешней оболочке, расположенные в p-подуровне.

Таким образом, строение электронных атомов от натрия до аргона можно описать следующим образом: на каждом последующем элементе внешняя электронная оболочка содержит один электрон больше, который заполняет s-подуровень, а затем p-подуровень. Это объясняет изменение химических свойств этих элементов при переходе от одного к другому.