Question

Рассчитайте массу алкоголята натрия, полученного при взаимодействии 4,6 г натрия и этанола объемом 40 мл и плотностью 0,79 г/мл.

Answer 1

2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2

m(C2H5OH)=40мл*0.79г/мл=31.6г

n(C2H5OH)=31.6г/46г/моль=0.7моль

n(Na)=4.6г/23г/моль=0.2моль

n(C2H5OH)в избытке=>n(C2H5ONa)=n(Na)=0.2моль

n(C2H5ONa)=0.2моль*68г/моль=13.6г

Answer 2

Для расчета массы алкоголата натрия, полученного при взаимодействии 4,6 г натрия и этанола объемом 40 мл и плотностью 0,79 г/мл, нам понадобится знать молярную массу этанола и химическую реакцию, происходящую между натрием и этанолом.

Молярная масса этанола

Этанол (C2H5OH) состоит из атомов углерода (C), водорода (H) и кислорода (O). Молярная масса каждого элемента можно найти в периодической таблице:

- Молярная масса углерода (C) = 12,01 г/моль - Молярная масса водорода (H) = 1,01 г/моль - Молярная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль

Чтобы найти молярную массу этанола, нужно сложить массы всех его атомов:

M(C2H5OH) = 2 * M(C) + 6 * M(H) + M(O)

M(C2H5OH) = 2 * 12,01 г/моль + 6 * 1,01 г/моль + 16,00 г/моль = 46,07 г/моль

Таким образом, молярная масса этанола составляет 46,07 г/моль.

Химическая реакция между натрием и этанолом

При взаимодействии натрия (Na) и этанола (C2H5OH) образуется алкоголат натрия (CH3CH2ONa) и выделяется водород (H2):

2Na + 2C2H5OH -> 2CH3CH2ONa + H2

Расчет массы алкоголата натрия

Теперь, зная молярную массу этанола и химическую реакцию, мы можем рассчитать массу алкоголата натрия, полученного при взаимодействии 4,6 г натрия и этанола объемом 40 мл и плотностью 0,79 г/мл.

1. Найдем количество вещества натрия (Na) в молях:

n(Na) = m(Na) / M(Na) = 4,6 г / 22,99 г/моль ≈ 0,200 моль

2. Из химической реакции видно, что на одну моль натрия приходится две моли этанола (C2H5OH). Следовательно, количество вещества этанола (C2H5OH) составляет:

n(C2H5OH) = 2 * n(Na) ≈ 2 * 0,200 моль = 0,400 моль

3. Теперь, зная количество вещества этанола (C2H5OH) и его молярную массу, можем рассчитать его массу:

m(C2H5OH) = n(C2H5OH) * M(C2H5OH) = 0,400 моль * 46,07 г/моль ≈ 18,43 г

4. Далее, используя объем этанола и его плотность, можем найти его массу:

m(этанол) = V(этанол) * плотность(этанола) = 40 мл * 0,79 г/мл = 31,6 г

5. Наконец, массу алкоголата натрия можно найти вычитанием массы этанола из общей массы реакционной смеси:

m(алкоголат натрия) = m(реакционная смесь) - m(этанол)

m(алкоголат натрия) = 4,6 г + 31,6 г - 18,43 г ≈ 17,77 г

Таким образом, масса алкоголата натрия, полученного при взаимодействии 4,6 г натрия и этанола объемом 40 мл и плотностью 0,79 г/мл, составляет приблизительно 17,77 г.