Question

1. Из предложенных веществ выпишите отдельно сильные и слабые электролиты: сероводородная кислота, азот, глицерин, гидроксид бария, хлорид алюминия, Напишите уравнения электролитической диссоциации для сильных электролитов. 2. Дайте краткие ответы на вопросы: а) какие вещества называются электролитами? б) дайте определение солям как электролитам. в) какие растворы называются кислыми? 3. с какими из перечисленных веществ будет реагировать серная кислота: оксид углерода (4), золото, карбонат натрия, нитрат бария, хлорид натрия, оксид алюминия. Напишите молекулярное и сокращенные ионные уравнения возможных реакций. 4.После частичного упаривания 800г 5%-ного раствора сульфата меди получили раствор, масса которого уменьшилась на 300г. Вычислите массовую долю сульфата меди в новом растворе. 5.Составьте молекулярные уравнения взаимодействий веществ согласно краткому ионному уравнению: а) Cu(2 с плюсом) + S(2 с минусом) = CuS (стрелочка вниз) б) 2H(с +) + Mg(OH)2 = Mg(2 с +) + 2H2O 6. К 160г раствора гидроксид натрия добавили 14,2г оксид фосфора (5). Определите массовую долю щелочи в исходном растворе.

Answer 1

1Сильные-сероводородная к-та(H2S),Гидроксид бария Ba(OH)2,Хлорид алюминия(AlCL3)
Cлабые-азот,глицерин
2.а)электролитами являются в-ва,которые проводят эл.ток(растворимые)
б)Соли-вещества,при растворении в воде дающие положительно заряженные катионы металла(NH4исключение)и отрицательно заряженные анионы
в)???
3.карбонат натрия,нитрат бария,оксид алюминия
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2
2H+SO4+2Na+CO3=2Na+SO4+H2O+CO2
2H+CO3=H2O+CO2
--------------------
H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4
2H+SO4+Ba+2NO3=2H+2NO3+BaSO4
Ba+SO4=BaSO4
-------------------
3H2SO4+Al2O3=Al2(SO4)3+3H2O
3H+SO4+Al2O3=2Al+3SO4+3H2O
Al2O3+3H=2Al+3H2O
-------------------- 
4.w в новом-ре=300/800=0,375(37,5%)
5.a)??
б)2HNO3+Mg(OH)2=2H2O+Mg(NO3)2
2H+NO3+Mg+2OH=2H2O+Mg+2NO3
Задача:
6Na(OH)(р-р)+P2O5=2Na3PO4+3H2O
M(P2O5)=142г/моль
n(P2O5)=14,2г:142г/моль=0,1моль
n(NaOH)=0,1моль*6=0,6моль
M(NaOH)=0,6моль*40г/моль=24г
w(NaOH)=24г/160г=0,15(15%)

Answer 2

Ответ на вопрос 1:

Сильные электролиты:

- Сероводородная кислота (H2S) - Гидроксид бария (Ba(OH)2) - Хлорид алюминия (AlCl3)

Слабые электролиты:

- Азот (N2) - Глицерин (C3H8O3)

Уравнения электролитической диссоциации для сильных электролитов:

- Сероводородная кислота: H2S -> 2H+ + S2- - Гидроксид бария: Ba(OH)2 -> Ba2+ + 2OH- - Хлорид алюминия: AlCl3 -> Al3+ + 3Cl-

Ответы на вопросы 2:

а) Электролиты - это вещества, способные в растворе или плавленом состоянии разлагаться на ионы и проводить электрический ток.

б) Соли - это электролиты, образованные в результате замены одного или нескольких водородных ионов в кислоте на металлические или аммонийные ионы.

в) Кислые растворы - это растворы, содержащие избыток водородных ионов (H+).

Ответ на вопрос 3:

Серная кислота (H2SO4) будет реагировать с:

- Оксид углерода (CO2): H2SO4 + CO2 -> H2O + H2CO3 - Золото (Au): H2SO4 + 3Au -> Au2(SO4)3 + 3H2O + SO2 - Карбонат натрия (Na2CO3): H2SO4 + Na2CO3 -> 2NaHSO4 + CO2 + H2O - Нитрат бария (Ba(NO3)2): H2SO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4 + 2HNO3 - Хлорид натрия (NaCl): H2SO4 + 2NaCl -> 2HCl + Na2SO4 - Оксид алюминия (Al2O3): H2SO4 + Al2O3 -> Al2(SO4)3 + H2O

Ответ на вопрос 4:

Массовая доля сульфата меди в новом растворе можно вычислить по формуле:

Массовая доля = (Масса сульфата меди в растворе / Масса нового раствора) * 100%

Из условия задачи, масса сульфата меди в исходном растворе равна 800 г - 300 г = 500 г. Масса нового раствора равна 800 г - 300 г = 500 г.

Массовая доля сульфата меди в новом растворе:

Массовая доля = (500 г / 500 г) * 100% = 100%

Ответы на вопросы 5:

а) Молекулярное уравнение:

Cu2+ + S2- -> CuS

Ионное уравнение:

Cu(2+) + S(2-) -> CuS

б) Молекулярное уравнение:

2H+ + Mg(OH)2 -> Mg(OH)2 + 2H2O

Ионное уравнение:

2H(+) + Mg(OH)2 -> Mg(2+) + 2OH(-) + 2H2O

Ответ на вопрос 6:

Массовая доля щелочи в исходном растворе можно вычислить по формуле:

Массовая доля = (Масса гидроксида натрия / Масса исходного раствора) * 100%

Из условия задачи, масса гидроксида натрия равна 160 г, масса оксида фосфора равна 14,2 г.

Масса исходного раствора = Масса гидроксида натрия + Масса оксида фосфора = 160 г + 14,2 г = 174,2 г.

Массовая доля щелочи в исходном растворе:

Массовая доля = (160 г / 174,2 г) * 100% ≈ 91.83%