Question

Дано термохімічне рівняння СaCO3=CaO+CO2; ΔН=+15,7 кДЖ. Яка кількість теплоти затрачена на розкладання 2кг CaCO3?

Answer 1

Термохимической уравнение составлено на 1 моль CaCO3. в задаче дано 2 кг (2000 г) карбоната кальция. Нужно посчитать, сколько это будет в молях.
Считаем:
М(CaCO3) = 100 г/моль,
n(CaCO3) = m/M = 2000(г)/100 (г/моль) = 20 (моль).
Далее составляем пропорцию:
при разложении 1 моль карбоната кальция затрачивается 15,7 кДж
при разложении 20 моль карбоната кальция затрачивается Х кДж.
1 - 15,7
20 - Х
Выражаем Х из этой пропорции:
Х = (15,7*20)/1 = 314.

На разложение 2 кг карбоната кальция нужно затратить 314 кДж.

Answer 2

Для того, щоб відповісти на ваше запитання, я скористався результатами веб-пошуку. Ось що я знайшов:

Термохімічне рівняння розкладання карбонату кальцію має такий вигляд:

$$CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2; \Delta H = +15,7 \text{ кДж}$$

Це означає, що при розкладанні одного моля $CaCO_3$ виділяється 15,7 кДж теплоти. Щоб знайти кількість теплоти, затрачену на розкладання 2 кг $CaCO_3$, нам потрібно спочатку обчислити кількість молів $CaCO_3$ у 2 кг:

$$n = \frac{m}{M} = \frac{2000 \text{ г}}{100 \text{ г/моль}} = 20 \text{ моль}$$

Тепер ми можемо помножити кількість молів на теплоту реакції на один моль:

$$Q = n \cdot \Delta H = 20 \text{ моль} \cdot 15,7 \text{ кДж/моль} = 314 \text{ кДж}$$

Отже, на розкладання 2 кг $CaCO_3$ затрачено 314 кДж теплоти. Це ендотермічна реакція, тобто вона відбувається за рахунок поглинання теплоти з навколишнього середовища.

Джерело: [веб-пошук](https://online-otvet.ru/himia/5cea6f9596f4e19a29ef8b56)