Question

К 1 л 10% раствора серной кислоты (р= 1,066 г/мл) добавили 50 г гидроксида калия. какова среда полученного раствора: кислая, щелочная или нейтральная?

Answer 1

КИСЛАЯ w=m в \ m р-ра , m в = 106,6 г H2SO4
  50       106,6 г
KOH  + H2SO4  = K2SO4  + H2O обозначим массу серной к-ты за x . получим 
56г\моль  98                                x=87,5 cледов  106,6-87,5=19,1 г серной кислоты осталось в растворе, значит после реакции среда кислая

Answer 2

Solution:

To determine the resulting solution's pH after adding 50g of potassium hydroxide to 1L of 10% sulfuric acid solution, we can calculate the pH based on the reaction between the acid and the base.

The reaction between sulfuric acid (H2SO4) and potassium hydroxide (KOH) can be represented as follows: ``` H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O ```

This reaction produces potassium sulfate and water. Since sulfuric acid is a strong acid and potassium hydroxide is a strong base, the resulting solution will be neutral.

Conclusion:

The resulting solution is neutral.