Question

Для полного сгорания 14 г некоторого простого вещества потребовалось 11,2 л (н.у) кислорода. В полученном оксиде элемент, который образовывал исходное простое вещество, четырехвалентен. О каком элементе идет речь?

Answer 1

смотри вложения...............................

Answer 2

Определение элемента, образовавшегося в результате полного сгорания

Для полного сгорания 14 г некоторого простого вещества потребовалось 11,2 л (н.у) кислорода. В полученном оксиде элемент, который образовывал исходное простое вещество, четырехвалентен. Определим, о каком элементе идет речь.

Известно, что в полученном оксиде элемент четырехвалентен. Это означает, что каждый атом этого элемента в оксиде образует четыре связи с другими атомами.

Для определения элемента, образовавшегося в результате полного сгорания, можно использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса исходного вещества должна быть равна массе полученного оксида.

Из условия задачи известно, что масса исходного вещества составляет 14 г. Также известно, что для полного сгорания этого вещества потребовалось 11,2 л (н.у) кислорода.

Для определения элемента, образовавшегося в результате сгорания, необходимо знать соотношение между массой и объемом кислорода, необходимого для полного сгорания данного вещества. Однако, такая информация не предоставлена в условии задачи.

Без дополнительной информации о соотношении между массой и объемом кислорода, необходимого для полного сгорания данного вещества, невозможно однозначно определить элемент, образовавшийся в результате сгорания.

Вывод: Без дополнительной информации о соотношении между массой и объемом кислорода, необходимого для полного сгорания данного вещества, невозможно однозначно определить элемент, образовавшийся в результате сгорания.