Question

При розчиненні 2 г сплаву алюмінію з цинком у надлишку хлоридної кислоти виділився водень об*ємом 1,904 л(н.у).ВИзначте масові частки компонентів у сплаві

Answer 1

Рахуємо кількість речовини водню
n = V / Vm = 1.904 / 22.4 = 0.085 моль
Нехай кількість речовини водню у першому рівнянні = х моль, тоді у другому = 0.085 - х моль. Використавши ці дані, надпишемо над металами їх кількості речовин
$\begin{array}{l} \overset{2x/3 \; mol}{2Al} + 6HCl = 2AlCl_{3} + \overset{x \; mol}{3H_{2}} \\ \overset{0.085 - x \; mol}{Zn} + 2HCl = ZnCl_{2} + \overset{0.085 - x \; mol}{H_{2}} \end{array}$
Користуючись формулою m = M * n, складемо таке рівняння
$27 \cdot (2x/3) + 65 \cdot (0.085 - x) = 2$
Провівши елементарні обрахунки отримуємо х = 0.075 моль
За складеними рівняннями реакцій можемо порахувати масу цинку
m(Zn) = 65 * (0.085 - 0.075) = 0.65 г
Рахуємо масову частку цинку
w(Zn) = m(Zn) / m(сплаву) = 0.65 / 2 = 0.325 або 32.5%
Все решта, то алюміній.

Answer 2

При розчиненні 2 г сплаву алюмінію з цинком у надлишку хлоридної кислоти виділився водень об'ємом 1,904 л (н.у). Щоб визначити масові частки компонентів у сплаві, спочатку потрібно встановити стехіометрію реакції між сплавом і хлоридною кислотою.

Встановлення стехіометрії реакції

За даними, виділився водень об'ємом 1,904 л (н.у). Водень утворюється в результаті реакції металу з киснем у воді. Оскільки водень утворюється в реакції з обидвоми компонентами сплаву (алюмінієм і цинком), можна припустити, що об'єм виділеного водню пропорційний масі сплаву.

Розрахунок маси сплаву

За даними, об'єм виділеного водню становить 1,904 л (н.у). Оскільки об'єм в