Question

к раствору сульфата меди (ii) прибавили 12 грамм железных опилок.какая масса меди выделится при этом? пожалуйста решите...

Answer 1

вот составляешь реакцию

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
количество сульфата меди 16/160=0,1 моль количество железа 12/56=0,2 моль значит железо в избытке, решаем по недостатку. n(Cu)=n(CuSO4)=0,1 моль масса меди 0,1*64=6,4 вот и все

Answer 2

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 

количество сульфата меди 16/160=0,1 моль 
количество железа 12/56=0,2 моль 
значит железо в избытке, решаем по недостатку. 
n(Cu)=n(CuSO4)=0,1 моль 
масса меди 0,1*64=6,4

Answer 3

Для решения задачи необходимо использовать химическую реакцию, которая происходит между сульфатом меди (II) и железными опилками.

Уравнение реакции выглядит следующим образом: CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

Из уравнения видно, что одна молекула сульфата меди (II) реагирует с одной молекулой железа, образуя сульфат железа и медь.

Молярная масса сульфата меди (II) (CuSO4) равна 159,6 г/моль. Рассчитаем количество вещества CuSO4 в растворе: n(CuSO4) = масса(CuSO4) / молярная масса(CuSO4) = 12 г / 159,6 г/моль ≈ 0,075 моль

Исходя из уравнения реакции, видно, что на одну молекулу CuSO4 образуется одна молекула Cu. Таким образом, количество выделившейся меди также будет равно 0,075 моль.

Молярная масса меди (Cu) равна 63,5 г/моль. Рассчитаем массу меди, выделившейся при реакции: масса(Cu) = количество вещества(Cu) × молярная масса(Cu) = 0,075 моль × 63,5 г/моль ≈ 4,76 г

Таким образом, при добавлении 12 г железных опилок в раствор сульфата меди (II) выделится примерно 4,76 г меди.