Question

Поиск результатов по фразе "Сколько кг оксида магния можно получить ращложением карбоната магния массой 10 кг, если выход реакции составляет 90% от теоретического"

Answer 1

MgCO3=CO2+MgO
n MgCO3=10000/84.3=118.6 моль
n MgO=118.6*0.9=106.7 моль
m MgO=40.3*106.7=4300 г=4.3 кг

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны знать уравнение реакции разложения карбоната магния (MgCO3). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

MgCO3 → MgO + CO2

Из уравнения видно, что при разложении одной молекулы карбоната магния образуется одна молекула оксида магния (MgO) и одна молекула углекислого газа (CO2).

Теперь нам нужно вычислить количество вещества карбоната магния, которое у нас есть. Для этого мы воспользуемся формулой:

n = m/M,

где n - количество вещества (в молях), m - масса вещества (в кг) и M - молярная масса вещества (в г/моль).

Молярная масса карбоната магния (MgCO3) равна сумме масс атомов магния (Mg), углерода (C) и кислорода (O). Массы атомов можно найти в периодической системе элементов. Молярная масса MgCO3 равна 24,3 г/моль + 12,0 г/моль + 16,0 г/моль * 3 = 84,3 г/моль.

Теперь мы можем вычислить количество вещества карбоната магния:

n = 10 кг / 84,3 г/моль ≈ 0,119 моль.

Так как выход реакции составляет 90% от теоретического, то мы можем вычислить количество вещества оксида магния, которое мы получим:

n(MgO) = 0,119 моль * 0,9 ≈ 0,107 моль.

Наконец, мы можем вычислить массу оксида магния:

m(MgO) = n(MgO) * M(MgO) = 0,107 моль * 40,3 г/моль ≈ 4,32 г.

Таким образом, при разложении карбоната магния массой 10 кг с выходом реакции 90% мы получим примерно 4,32 г оксида магния.