Question

10г. оксида магния обработали раствором, содержащим 28г. серной кислоты. Какая масса соли образовалась?

Answer 1

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
M(MgO)=40г/моль, M(H2SO4)=98г/моль, M(MgSO4)=120г/моль
1. Определить число моль оксида и кислоты по формуле: n=m / M, n(MgO)=10г/40г/моль=0,25моль, n(H2SO4)=28г/98г/моль=0,28моль, в недостатке MgO
2. Число моль MgO и H2SO4 по уравнению равные, т.е. n(H2SO4)=0,25моль
3.Масса соли составит... m=n*M... m(MgSO4)=0,25моль*120г/моль=30г

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно использовать уравнение реакции между оксидом магния (MgO) и серной кислотой (H2SO4):

MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O

Согласно уравнению реакции, на каждую молекулу оксида магния (MgO) приходится одна молекула серной кислоты (H2SO4).

Молярная масса оксида магния (MgO) равна 40.3 г/моль, а молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98.1 г/моль.

Для начала, нужно вычислить количество вещества оксида магния и серной кислоты, используя их массы и молярные массы:

Масса оксида магния (MgO) = 10 г Масса серной кислоты (H2SO4) = 28 г

Количество вещества оксида магния (MgO): n(MgO) = масса(MgO) / молярная масса(MgO) n(MgO) = 10 г / 40.3 г/моль ≈ 0.248 моль

Количество вещества серной кислоты (H2SO4): n(H2SO4) = масса(H2SO4) / молярная масса(H2SO4) n(H2SO4) = 28 г / 98.1 г/моль ≈ 0.285 моль

Так как соотношение между оксидом магния и серной кислотой в реакции 1:1, то количество вещества оксида магния (MgO) и серной кислоты (H2SO4) одинаково.

Теперь, чтобы найти массу соли, образовавшейся в реакции, нужно узнать массу магния сульфата (MgSO4), используя его молярную массу:

Молярная масса магния сульфата (MgSO4) равна 120.4 г/моль.

Масса соли (MgSO4): масса(MgSO4) = количество вещества(MgSO4) * молярная масса(MgSO4) масса(MgSO4) = 0.248 моль * 120.4 г/моль ≈ 29.9 г

Таким образом, масса соли (MgSO4) составляет примерно 29.9 г.