Question

К 76 г раствора с массовой долей сульфата железа 5% добавили избыток раствора карбоната натрия. Опредклите массу осадка

Answer 1

Железо имеет 2 валентности,а в задаче не указали валентность, значит решаем и с FeSO4 , и с Fe2(SO4)3
а)FeSO4 + Na2CO3= Na2SO4 + FeCO3(осадок)
mр-ного вещества= 76 * 5 \ 100 = 3.8
M FeSO4=152
Узнаем nFeSO4=3.8/152=0.025 моль
осадка столько же, сколько и FeSO4 по реакции
M FeCO3=116
m FeCO3= 0.025 * 116=2.9 г осадка

б) Fe2(SO4)3+3Na2CO3=Fe2(CO3)3(осадок)+3Na2SO4
м р-ного вещества =76*5/100= 3.8
M Fe2(SO4)3 =400
M Fe2(CO3)3=292
n fe2(so4)3=3.8/400=0.0095
m fe2(co3)3= 0.0095 * 292= 2.774 г осадка

Answer 2

Из заданного вопроса не ясно, какой именно осадок образуется при реакции между раствором сульфата железа и раствором карбоната натрия. Для того чтобы определить массу осадка, необходимо знать химическое уравнение реакции и соотношение между реагентами.

Если вы предоставите химическое уравнение реакции и соотношение между реагентами, я смогу помочь вам определить массу осадка.