Question

Сгорел фосфор массой 31(г). Какая масса оксида фосфора получилась?

Answer 1

4Р + 5О2 = 2Р2О5
31 : 31 = 1 моль
4 моль ----2 моль
1 ------------х
х = 0,5 моль
М (Р2О5) = 142
142 * 0,5 = 71 г

Answer 2

    31 г                                                Х г
    4P          +         5O2        ->         2P2O5
n = 4 моль                                      n = 2 моль
М = 31 г/моль                                М = 142 г/моль
m = 124 г                                       m = 284 г

31 г Р     -     Х г Р2О5
124 г Р   -     284 г Р2О5
m(P2O5) = 31 * 284 / 124 = 71 г

Answer 3

Масса оксида фосфора, получившегося при сгорании фосфора массой 31 г, можно рассчитать, зная соотношение между массой фосфора и массой оксида фосфора.

Из доступных источников не удалось найти точный ответ на этот вопрос. Однако, можно предположить, что масса оксида фосфора будет зависеть от условий реакции и соотношения между фосфором и кислородом.

Если предположить, что фосфор полностью окисляется до оксида фосфора (P4O10), то масса оксида фосфора будет равна массе фосфора, так как в молекуле оксида фосфора содержится 4 атома фосфора.

Таким образом, масса оксида фосфора, получившегося при сгорании фосфора массой 31 г, может быть равна 31 г.

Примечание: Пожалуйста, обратите внимание, что это предположение и точный ответ может быть найден только с использованием более точных данных или экспериментальных исследований.