Question

Какой объем водорода выделится взаимодействии 200г цинка, содержащего 2,5% примесей с раствором соляной кислоты? Заранее спасибо!!!

Answer 1

Zn+2HCl=ZnCl2+H2;
m(Zn)чист.=200*(1 - 0,025)=195 г;
M(Zn)=65 г/моль;
n(Zn)=m/M=195/65=3 моль;
n(H2)=n(Zn)=3 моль (по уравнению реакции);
V(H2)=n(H2)*Vm=3*22,4=67,2 л.

Answer 2

Расчет объема выделившегося водорода при взаимодействии цинка с соляной кислотой

Для расчета объема выделившегося водорода при взаимодействии цинка с соляной кислотой, необходимо учесть массу цинка, содержащегося в реакционной смеси, а также массовую долю примесей в цинке.

Дано: - Масса цинка: 200 г - Массовая доля примесей в цинке: 2,5%

Шаг 1: Рассчитаем массу чистого цинка в реакционной смеси, исключив массу примесей.

Масса примесей = (масса цинка) * (массовая доля примесей / 100) Масса примесей = 200 г * (2,5 / 100) = 5 г

Масса чистого цинка = Масса цинка - Масса примесей Масса чистого цинка = 200 г - 5 г = 195 г

Шаг 2: Рассчитаем количество молей цинка, используя его молярную массу.

Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль

Количество молей цинка = Масса чистого цинка / Молярная масса цинка Количество молей цинка = 195 г / 65,38 г/моль ≈ 2,98 моль

Шаг 3: Рассчитаем количество молей выделившегося водорода, используя уравнение реакции.

Уравнение реакции: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что каждый моль цинка взаимодействует с 2 молями соляной кислоты и образует 1 моль водорода.

Количество молей выделившегося водорода = 2 * Количество молей цинка Количество молей выделившегося водорода = 2 * 2,98 моль = 5,96 моль

Шаг 4: Рассчитаем объем выделившегося водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм).

1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л.

Объем выделившегося водорода = Количество молей выделившегося водорода * 22,4 л/моль Объем выделившегося водорода = 5,96 моль * 22,4 л/моль ≈ 133,5 л

Ответ: При взаимодействии 200 г цинка, содержащего 2,5% примесей, с раствором соляной кислоты выделится примерно 133,5 л водорода.