Question

К 200 г 2 %-ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка. Пожалуйста с дано и с формулами.

Answer 1

Дано:
m(p-pa H2SO4) = 200 r
ω(H2SO4) = 2% или 0,02
Найти:
m(BaSO4)=?

M(H2SO4)=98 г/моль
m(H2SO4) = 200 r*0.02 = 4 r
n(H2SO4) = 4 r/98 г/моль = 0,041 моль
M(BaSO4)= 233 г/моль

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
Из УХР следует, что n(BaSO4) = n(H2SO4)=0,041 моль
m(BaSO4) = 0,041 моль*233 г/моль = 9,51 г
Ответ: 9,51 г

Answer 2

Вот решение задачи)))):

Answer 3

Дано: - Масса 2%-ного раствора серной кислоты = 200 г - Раствор хлорида бария прилили в избытке

Формулы: 1) Массовая концентрация раствора: C = (m/V) * 100%, где C - концентрация, m - масса растворенного вещества, V - объем раствора. 2) Уравнение реакции образования осадка: H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl, где H2SO4 - серная кислота, BaCl2 - хлорид бария, BaSO4 - осадок серного аниона, HCl - соляная кислота.

Решение: 1) Найдем массу серной кислоты в 2%-ном растворе. Массовая концентрация C = 2%, масса раствора m = 200 г. C = (m/V) * 100% => V = (m / C) * 100% = (200 г / 2%) * 100% = 10000 г = 10 кг. Таким образом, в 2%-ном растворе содержится 10 кг серной кислоты.

2) Рассмотрим реакцию образования осадка. Из уравнения видно, что на 1 моль серной кислоты образуется 1 моль осадка серного аниона BaSO4. Молярная масса BaSO4 = 137,33 г/моль. Масса осадка = молярная масса * количество молей. Количество молей = количество молей серной кислоты = масса / молярная масса = 10000 г / 98 г/моль = 102,04 моль. Масса осадка = 137,33 г/моль * 102,04 моль = 14017,86 г ≈ 14,02 кг.

Таким образом, масса образовавшегося осадка составляет около 14,02 кг.