Question

ХАРАКТЕРИСТИКА ФОСФОРА ПО ПЛНАНУ: ПОЛОЖЕНИЕ В ПСХЭ , СОСТАВ ЯДРА, ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА ХАРАКТЕР ЭЛЕМЕНТА , ФОРМУЛЫ ОКСИДА И ЛЕТУЧЕГО ВОДОРОДНОГО СОЕДИНЕНИЯ

Answer 1

5А группа 3 период (малый)
оксид— P2O5
лежачего водородного— нет


всё остальное на фото

Answer 2

Фосфор (P) - химический элемент с атомным номером 15. Он находится в 15-й группе периодической системы элементов (ПСХЭ) и относится к группе не металлов. Фосфор имеет положение в п-блоке ПСХЭ.

Состав ядра фосфора включает 15 протонов и обычно 16 нейтронов. Таким образом, атом фосфора имеет атомную массу около 31. В электронной формуле фосфора указывается расположение его электронов в энергетических уровнях. У фосфора в электронной формуле имеется два электрона в первом энергетическом уровне и восемь электронов во втором энергетическом уровне.

Характер элемента фосфора связан с его электроотрицательностью и способностью образовывать химические связи. Фосфор обычно образует трехвалентные и пятивалентные соединения. Он может образовывать ковалентные связи с другими элементами, такими как кислород, водород и металлы.

Формула оксида фосфора зависит от его степени окисления. Например, P2O3 - фосфид триоксида, а P2O5 - фосфид пятиоксида. Фосфор также может образовывать летучие водородные соединения, такие как фосфин (PH3).

Общая формула фосфора может быть записана как P4, что означает, что молекула фосфора состоит из четырех атомов фосфора, связанных между собой. Это является одной из наиболее стабильных форм фосфора.

Таким образом, фосфор имеет положение в п-блоке ПСХЭ, его ядро состоит из 15 протонов и около 16 нейтронов, электронная формула включает два электрона в первом энергетическом уровне и восемь электронов во втором энергетическом уровне. Фосфор образует химические соединения, такие как оксиды и летучие водородные соединения.