Question

Сожгли органическое вещество массой 27,6 г, при этом получили CO2 массой 52,8 г. и воду массой 32,4 г.Д(возд)-относительная плотность по воздуху=1,59.Определить формулу вещества?

Answer 1

Простите, что не очень аккуратно ^^ Поймёте, надеюсь...

Answer 2

Для определения формулы вещества, которое было сожжено, необходимо провести баланс химической реакции сгорания органического вещества.

Пусть формула вещества, которое сгорело, имеет вид CₓHᵧOᵧ.

Тогда баланс реакции будет выглядеть следующим образом:

CₓHᵧOᵧ + aO₂ → bCO₂ + cH₂O,

где a, b и c - коэффициенты, которые нужно найти.

Масса CO₂, полученная при сгорании, равна 52,8 г. С учетом молярной массы CO₂ (44 г/моль), можно записать следующее равенство:

b * 44 г/моль = 52,8 г.

Отсюда получаем, что b = 52,8 г / 44 г/моль = 1,2 моль.

Масса воды, полученная при сгорании, равна 32,4 г. С учетом молярной массы H₂O (18 г/моль), можно записать следующее равенство:

c * 18 г/м