Question

Фосфин можно получить действием солянной кислоты на фосфид кальция. Рассчитайте объём фосфина (н.у.), который образуется из 9,1г фосфида кальция с соляной кислотой. Массовая доля выхода фосфина 90%.

Answer 1

Сa3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3

n(Ca3P2) = m(Ca3P2)/M(Ca3P2) = 9,1/182 = 0,05 моль

По уравнению реакции n(PH3) = n(Ca3P2)*2 = 0,05*2 = 0,1 моль

V(PH3) = n(PH3)*Vm = 0,1* 22,4 = 2,24 л - это теоретическое количество.

Vpеальное(РН3) = V(PH3)теоретическое *выход = 2,24*0,9 = 2,016 ~ 2 л.

 

Answer 2

Для начала рассчитаем количество фосфина, которое можно получить из 9,1 г фосфида кальция. Для этого воспользуемся уравнением реакции:

Ca3P2 + 6 HCl -> 3 CaCl2 + 2 PH3

Молярная масса фосфида кальция (Ca3P2) равна 182,18 г/моль. Так как в уравнении реакции указано, что на одну моль фосфида кальция приходится две моли фосфина (PH3), то молярная масса фосфина равна 33,9976 г/моль.

Для расчета количества фосфина воспользуемся формулой:

моль фосфина = масса фосфида кальция / молярная масса фосфида кальция * коэффициент пропорциональности

моль фосфина = 9,1 г / 182,18 г/моль * 2

моль фосфина = 0,1 моль

Так как массовая доля выхода фосфина составляет 90%, то рассчитаем массу фосфина:

масса фосфина = моль фосфина * молярная масса фосфина * массовая доля выхода

масса фосфина = 0,1 моль * 33,9976 г/моль * 0,9

масса фосфина = 3,059 г

Таким образом, объем фосфина (н.у.), который образуется из 9,1 г фосфида кальция с соляной кислотой, составляет примерно 3,059 г.