Question

При сжигании 4 кг. Фосфора выделяется 37,1 кДж тепла. Составе термохимическое уравнение реакции горения фосфора.

Answer 1

4P+5O2=2P2O5
n(P) =m/M=4000г/31=129 моль

129 моль-37,1 кДж
4 моль-х кДж


х= 4*37,1/129=1,15 кДж

4P+5O2=2P2O5 + 1,15 кДж

Answer 2

Термохимическое уравнение реакции горения фосфора

Термохимическое уравнение реакции горения фосфора можно записать следующим образом:

P4 + 5O2 → 2P2O5

В данной реакции 4 кг фосфора сжигается в присутствии 5 кг кислорода, образуя 2 кг оксида фосфора (P2O5). При этом выделяется 37,1 кДж тепла.

Объяснение

Реакция горения фосфора является экзотермической реакцией, то есть в процессе реакции выделяется тепло. В данном случае, при сжигании 4 кг фосфора, выделяется 37,1 кДж тепла.

Термохимическое уравнение реакции показывает, что 4 молекулы фосфора (P4) реагируют с 5 молекулами кислорода (O2), образуя 2 молекулы оксида фосфора (P2O5). В процессе реакции образуется связь между атомами фосфора и кислорода, и при этом выделяется энергия в виде тепла.

Заключение

Термохимическое уравнение реакции горения фосфора можно записать следующим образом: P4 + 5O2 → 2P2O5. При сжигании 4 кг фосфора в этой реакции выделяется 37,1 кДж тепла