Question

На 6 г магния подействовали растворам соляной кислоты.Определите массу израсходовавшейся соляной кислоты

Answer 1

   6 г                         Х г

    Mg           +        2HCl     =     MgCl2   +   H2

n = 1 моль             n = 2 моль

M = 24 г/моль       M = 36 г/моль

m = 24 г                m = 72 г

6 г Mg     -     Х г HCl

24 г Mg    -    72 г HCl

m(HCl) = 6 * 72 / 24 = 18 г

Answer 2

Для определения массы израсходовавшейся соляной кислоты необходимо знать реакционные соотношения между магнием и соляной кислотой. Реакция между магнием и соляной кислотой приводит к образованию магния хлорида и выделению водорода. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что на одну молекулу магния требуется две молекулы соляной кислоты. Таким образом, масса соляной кислоты, израсходованной на 6 г магния, будет зависеть от молярной массы соляной кислоты и магния.

Молярная масса магния (Mg) составляет примерно 24,31 г/моль, а молярная масса соляной кислоты (HCl) составляет примерно 36,46 г/моль.

Для определения массы соляной кислоты, израсходованной на 6 г магния, можно использовать следующую формулу:

Масса соляной кислоты = (масса магния * молярная масса соляной кислоты) / (молярная масса магния * коэффициент перед соляной кислотой в уравнении реакции)

Подставляя значения, получаем:

Масса соляной кислоты = (6 г * 36,46 г/моль) / (24,31 г/моль * 2) = 18,23 г

Таким образом, масса израсходовавшейся соляной кислоты составляет примерно 18,23 г.

[[1]]