Question

Ребятушки,научите просто определять валентность элементов ! Не могу,как надо!

Answer 1

Смотри, все очень просто) Химические элементы в таблице Менделеева, которые находятся в I, II, и III группах (три самых первых вертикальных столбика) их валентность и равна номеру группы. А с остальными элементами чуть сложней. У них нет постоянной валентности, то есть элементы которые находятся с 4 по 8 группу. Их валентность определяют по ходу уравнения. Ну например: H2SO3 ( у О ВСЕГДА валентность = 2!!!) В уравнении у Н вал. = 1 (так как в I группе) у О вал. = 2. Теперь осталась сера (S). Она находится в 6-1 группе, и не имеет постоянной валентности. Чтобы определить ее, нужно: смотря на формулу( H2SO3) валентность О умножить на 3, так как коэффицент О=3 ( H2SO3) умножили, получилось 6. И теперь 6 резделить  на 2, так как коэф. Н=2 (H2SO3) получается 3. Валентность S = 3. 

Answer 2

Определение валентности элементов

Определение валентности элементов в химии является важным шагом для понимания их химических свойств. Валентность элемента указывает на количество электронов, которые элемент может потерять, приобрести или разделить при образовании химических связей.

Простые шаги для определения валентности элементов:

1. Определите группу элемента в периодической таблице. Валентность элемента обычно соответствует номеру его группы в периодической таблице. Например, элементы из 1 группы (группа щелочных металлов) имеют валентность +1, а элементы из 17 группы (группа галогенов) имеют валентность -1.

2. Изучите ионы элемента. Некоторые элементы могут образовывать положительные или отрицательные ионы с определенной валентностью. Например, натрий (Na) образует ион Na+ с валентностью +1, а хлор (Cl) образует ион Cl- с валентностью -1.

3. Используйте правила октета. Многие элементы стремятся к октетной конфигурации, имея 8 электронов во внешнем энергетическом уровне. Например, углерод (C) имеет валентность +4 или -4, так как он может образовывать 4 связи или принимать 4 электрона.

4. Учитывайте исключения. Некоторые элементы могут иметь нестандартную валентность из-за особенностей их химических свойств.

Пример: Давайте рассмотрим элемент кислород (O). Кислород находится в 16 группе периодической таблицы, что указывает на его валентность -2. Кислород образует отрицательные ионы с валентностью -2, так как он стремится получить 2 электрона для достижения октетной конфигурации.

Итог: Определение валентности элементов в химии может быть осуществлено с помощью периодической таблицы, знания ионов элементов и правил октета. Это важный шаг для понимания химических свойств элементов и их взаимодействий в химических соединениях.