Question

ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА!!! СРОЧНО НАДО! Определить выход аммиачной селитры NH4NO3, если на получение её 187 кг, израсходовали 197 л 57% азотной кислоты HNO3. Считать, что плотность азотной кислоты P= 1, 351 г/моль

Answer 1

197 л=197000 мл.
m р-ра(HNO3)=p*V=266147 гр=266 кг
Составим уравнение реакции: NH3+HNO3=NH4NO3

m(HNO3)=m(р-ра)*W=151704 гр
n(HNO3)=m/M=151704/63=2408 моль
n(NH4NO3)=n(HNO3)=2408 моль
m(NH4NO3)=n*M=192640 гр=193 кг
выход=масса практическая/масса теоретическая=187/193=97%

Answer 2

Для определения выхода аммиачной селитры NH4NO3 необходимо использовать уравнение реакции:

NH4NO3 + HNO3 → NH4NO3 + H2O

Сначала найдем количество вещества азотной кислоты HNO3, используя ее плотность:

Молярная масса HNO3 = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль

Теперь найдем количество вещества HNO3:

n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = (197 л * 1,351 г/л) / 63 г/моль = 4,23 моль

Теперь используем уравнение реакции, чтобы определить количество NH4NO3, полученное из HNO3:

Из уравнения видно, что 1 моль HNO3 соответствует 1 моль NH4NO3, поэтому количество NH4NO3 равно количеству HNO3:

n(NH4NO3) = n(HNO3) = 4,23 моль

Теперь найдем массу NH4NO3, используя ее молярную массу:

Молярная масса NH4NO3 = 14 + 4*1 + 3*16 = 80 г/моль

m(NH4NO3) = n(NH4NO3) * M(NH4NO3) = 4,23 моль * 80 г/моль = 338,4 г

Таким образом, выход аммиачной селитры NH4NO3 составляет 338,4 г, что означает, что из 187 кг азотной кислоты получилось 338,4 г аммиачной селитры.