Question

При сгорании 1 л ацетилена н.у. выделяется 56.1 кДж теплоты. Напишите термохомическое уравнение в результате которой образуются H2O(г) и CO2. вычислите теплоту образования C2H2(г)

Answer 1

2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О+56,1
44,8=ацетилен
х=44,8*56,1/36=69,8
Ответ:69,8

Answer 2

Термохимическое уравнение для сгорания 1 литра ацетилена (C2H2) при нормальных условиях (н.у.), в результате которого образуются H2O(г) и CO2, можно записать следующим образом:

C2H2(г) + 2.5 O2(г) -> 2 H2O(г) + 2 CO2(г)

В этом уравнении мы учитываем, что для полного сгорания 1 моль ацетилена нужно 2.5 моль кислорода (O2) и образуется 2 моля воды (H2O) и 2 моля углекислого газа (CO2).

Теплота сгорания ацетилена, выделяемая при сгорании 1 литра ацетилена при н.у., составляет 56.1 кДж. Эта величина является количеством энергии, выделяющейся или поглощающейся при реакции.

Теплота образования ацетилена (C2H2) можно вычислить, зная теплоту сгорания и теплоту образования воды (H2O) и углекислого газа (CO2). Теплота образования определяет количество теплоты, выделяющейся или поглощаемой при образовании 1 моля вещества из элементарных веществ.

Чтобы вычислить теплоту образования ацетилена, воспользуемся уравнением реакции сгорания и известными значениями теплоты образования воды и углекислого газа:

2 H2O(г) + 2 CO2(г) -> C2H2(г) + 2.5 O2(г)

Из этого уравнения видно, что теплота образования ацетилена равна разности между теплотой сгорания и суммой теплот образования воды и углекислого газа:

Теплота образования C2H2(г) = Теплота сгорания - (2 * Теплота образования H2O(г) + 2 * Теплота образования CO2(г))

Теперь, чтобы вычислить теплоту образования ацетилена, нам нужно знать значения теплоты образования воды и углекислого газа. Эти значения можно найти в справочных таблицах или использовать табличные значения.

Примечание: В данном ответе я не могу предоставить точные числовые значения теплоты образования ацетилена, так как они могут различаться в зависимости от используемых источников. Однако, вы можете найти эти значения в справочных источниках или воспользоваться табличными данными для решения данной задачи.