Question

Определите объем газа выделяющегося при взаимодействии 14,4 грамм карбида алюминия и 18 грамм воды

Answer 1

Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4
находим ню карбида алюминия = 14,4/144(молярная)=0,1 моль . 
ню воды 1 моль ,т.е она в избытке,считаем по недоставку (карбиду)
ню метана = 3*ню карбида = 0,3 моль
объем метана = 22,4*0,3=6,72

Answer 2

Для определения объема газа, выделяющегося при взаимодействии 14,4 грамм карбида алюминия и 18 грамм воды, сначала нужно установить стехиометрическое соотношение между реагентами.

Уравнение реакции между карбидом алюминия и водой выглядит следующим образом:

Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4

Из уравнения видно, что 1 моль карбида алюминия реагирует с 3 молями воды, образуя 3 моля метана и 4 моля гидроксида алюминия.

Сначала определим количество вещества каждого реагента:

Молярная масса Al4C3 = 144 г/моль Молярная масса H2O = 18 г/моль

Моль карбида алюминия = 14,4 г / 144 г/моль = 0,1 моль Моль воды = 18 г / 18 г/моль = 1 моль

Таким образом, 0,1 моль карбида алюминия и 1 моль воды реагируют в соотношении 1:3.

Исходя из стехиометрического соотношения, выделяется 0,1 моль метана.

Теперь определим объем газа, используя уравнение состояния идеального газа:

V = nRT/P

где V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа, P - давление газа.

При стандартных условиях (0°C и 1 атм) универсальная газовая постоянная R = 0,0821 л·атм/моль·K.

Подставим значения:

V = 0,1 моль * 0,0821 л·атм/моль·K * 273 K / 1 атм = 2,25 л

Таким образом, при взаимодействии 14,4 грамм карбида алюминия и 18 грамм воды выделяется 2,25 л метана.