Question

Какую массу этанола использовали для реакции с натрием, если получили водород объемом 17, 024л. Выход продукта состовляет 95%

Answer 1

2C2H5OH+2Na---->2C2H5ONa+H2
n(H2)=17,024/22,4=0,76моль
n(C2H5OH)=1,52моль
m(C2H5OH)=1,52*46=69,92г
69,92-----100%
x------------95%
x=66,42г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать закон пропорций в химии. В данном случае, мы знаем объем водорода, который получили в результате реакции с натрием, а также процентный выход продукта. Нам нужно найти массу этанола, который был использован в реакции.

Давайте рассмотрим решение:

Известные данные:

- Объем водорода: 17,024 л - Процентный выход продукта: 95%

Неизвестная величина:

- Масса этанола

Решение:

1. Найдем количество водорода, которое было получено в результате реакции. Для этого умножим объем водорода на 0,95 (процентный выход продукта): ``` Количество водорода = 17,024 л * 0,95 = 16,1728 л ```

2. Используем закон пропорций, чтобы найти массу этанола. По уравнению реакции, на одну молекулу этанола приходится одна молекула водорода: ``` Масса этанола / Молярная масса этанола = Количество водорода / Молярная масса водорода ```

Молярная масса этанола (C2H5OH) составляет 46,07 г/моль, а молярная масса водорода (H2) равна 2,02 г/моль.

Подставим известные значения в уравнение: ``` Масса этанола / 46,07 = 16,1728 л / 2,02 ```

Решим уравнение относительно массы этанола: ``` Масса этанола = (16,1728 л / 2,02) * 46,07 ```

Посчитаем: ``` Масса этанола = 368,8 г ```

Ответ:

Масса этанола, использованного для реакции с натрием, составляет 368,8 г.